Cho m gam Al phản ứng hoàn toàn với 500ml dung dịch HCl 1M. a) viết PTHH xảy ra. b) Tính khối lượng của muối thu được và thể tích của khí H2 thoát ra và giá trị của m

`a)\ 2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2`

`b)`

`500ml=0,5l`

`n_{HCl}=0,5.1=0,5(mol)`

Theo PT: `n_{Al}=n_{AlCl_3}=1/6(mol);n_{H_2}=0,25(mol)`

`m_{AlCl_3}=1/{6}.133,5=22,25(g)`

`m_{Al}=1/{6}.27=4,5(g)`

`V_{H_2}=0,25.22,4=5,6(l)`

Đổi $500ml=0,5l$ 

$n_{HCl}=0,5.1=0,5(mol)$

a) PTHH : $2Al+6HCl$ $\longrightarrow$$2AlCl_{3}+3H_2$ 

b) Theo pt : $n_{Al}=$ $m_{AlCl_3}=$$\dfrac{0,5.2}{6}$ $=\dfrac{1}{6}(mol)$; $m_{H_2}=0,25(mol)$

⇒ $m_{AlCl_3}=$ $\dfrac{1}{6}.133,5=22,25(g)$ 

⇒ $V_{H_2}=0,5.22,4=5,6(l)$  

⇒$m_{Al}=$ $\dfrac{1}{6}.27=4,5(g)$