Mn giup em cau nay với ạ

Pha loãng 4,17 ml HCl 37% (d=1,19) thành 250ml dung dịch trong bình định mức. Hỏi để chuẩn độ 25ml dung dịch trên cần phải dùng bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,25M.

$C_M(HCl)=\dfrac{10dC\%}{M}=\dfrac{10 \times 1,19 \times 37}{36,5}=12,063(M)$

$C_{M_1}V_1=C_{M_2}V_2$

`=>`$4,17 \times 12,063=250 \times C_{M_2}$

`=>`$ C_{M_2}=0,2012(M)$

`-` Tỷ lệ phản ứng $1:1:$

`->`$C_{M_2}V'_2=C_{M,NaOH}V_{NaOH}$

`=>`$V_{NaOH}=\dfrac{0,2012 \times 25}{0,25}=20,12(mL)$

Vậy cần khoảng $20,12(ml)$ dung dịch $NaOH \,\, 0,25M$ để chuẩn độ $25(mL)$ dung dịch trên,

Đáp án:

$n_{HCl}=\dfrac{4,17.1,19.37\%}{36,5}=0,0503$ mol 

$\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,0503}{0,25}=0,2012M$ 

$\Rightarrow N_{HCl}=0,2012N$

$N_{NaOH}=0,25N$

$HCl+NaOH\to NaCl+H_2O$ 

$N_{HCl}.V_{HCl}=N_{NaOH}.V_{NaOH}$ 

$\Rightarrow V_{NaOH}=\dfrac{0,2012.25}{0,25}=20,12mL$