Đềa.Trong tự nhiên nguyên tố Magnesium ( Mg) có ba đồng vị với phần trăm số nguyên tử như sau:

Đồng vị 24Mg 25Mg 26Mg

% 78,99 10,00 11,01

Tính nguyên tử khối trung bình của magnesium?

Giả sử trong hỗn hợp trên có 50 nguyên tử 25Mg, thì số nguyên tử tương ứng của hai đồng vị còn lại là bao nhiêu?

Giúp tớ vs thnkkiuuuu

Đáp án:

`overline{M}=24,32` g/mol

$^{24}Mg:395$ nguyên tử

$^{26}Mg:55$ nguyên tử

Giải thích các bước giải:

Nguyên tử khối trung bình của `Mg:`

`overline{M}={24.78,99+25.10+26.11,01}/{100}=24,32` g/mol

Số nguyên tử 2 đồng vị còn lại:

$^{24}Mg={50}/{0,1}.0,7899=395$

$^{26}Mg={50}/{0,1}.0,1101=55$

`\overline{M_{Mg}}={78,99.24+10.25+11,01.26}/{100}=24,3202(g//mol)`

Số nguyên tử \(^{24}Mg=\dfrac{78,99}{10}.50=394,95\)

Số nguyên tử \(^{26}Mg=\dfrac{11,01}{10}.50=55,05\)