hỗn hợp X gồm N2 và H2 có tỉ khối đối với H2 bằng 3,6.Nung nóng X trong bình kín ở nhiệt độ khoảng 450 độ C có bột Fe xúc tác thu được hỗn hợp khí Y có số mol giảm 8% so với ban đầu.Hiệu suất phản ứng là?

`{n_{N_2}}/{n_{H_2}}={3,6.2-2}/{28-3,6.2}=1/4`

Cho `n_{N_2}=1(mol)->n_{H_2}=4(mol)`

`->n_{truoc}=1+4=5(mol)`

`N_2+3H_2`  $\leftrightharpoons$  `2NH_3`

`1<4/3->H` tính theo `N_2.`

Tại TTCB đặt `n_{NH_3}=x(mol)`

`->n_{N_2}=1-0,5x(mol);n_{H_2}=4-1,5x(mol)`

`->n_{sau}=1-0,5x+4-1,5x+x=5.92\%=4,6`

`->x=0,4(mol)`

`->H={0,5x}/{1}.100\%=20\%`