viết phương trình chứng minh theo thuyết bronsted lowry a) H2SO4 là acid b) SO32- là base c)HCO-3  là lưỡng tính

$\rm a)$

$\rm H_2SO_4+ H_2O \xrightarrow{} H_3O^{+}+HSO_4^{-}$

$\rm b)$

$\rm SO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HSO_3^{-} + OH^{-}$

$\rm c)$

$\rm HCO_3^{-} + H_2O \rightleftharpoons H_3O^{+}+ CO_3^{2-}$

$\rm HCO_3^{-} + H_2O \rightleftharpoons H_2CO_3 + OH^{-}$

Đáp án:

a,

$H_2SO_4+2H_2O\to SO_4^{2-}+2H_3O^+$ 

$H_2SO_4$ nhường $H^+$ cho $H_2O$ nên là acid.

b,

$SO_3^{2-}+H_2O\rightleftharpoons HSO_3^-+OH^-$ 

$SO_3^{2-}$ nhận $H^+$ từ $H_2O$ nên là base.

c, 

$HCO_3^-+H_2O\rightleftharpoons H_2CO_3+OH^-$ 

$HCO_3^-+H_2O\rightleftharpoons CO_3^{2-}+H_3O^+$ 

$HCO_3^-$ có thể cho hoặc nhận $H^+$ từ $H_2O$ nên là ion lưỡng tính.