Câu 2: Cho 10g hỗn hợp gồm Mg và Ca tác dụng vừa đủ với dd HCl 2M thì thu được 7,437 lít khí (đkc). a- Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu ? b- Thêm nước vào dd sau phản ứng để có 500g dung dịch mới. Tính C% của dd mới.

`a)`

Đặt `n_{Mg}=x(mol);n_{Ca}=y(mol)`

`->24x+40y=10(1)`

`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`

`Ca+2HCl->CaCl_2+H_2`

Theo PT: `n_{H_2}=x+y={7,437}/{24,79}=0,3(2)`

`(1)(2)->x=0,125(mol);y=0,175(mol)`

`->\%m_{Mg}={0,125.24}/{10}.100\%=30\%`

`->\%m_{Ca}=100-30=70\%`

`b)`

Theo PT: `n_{MgCl_2}=x=0,125(mol);n_{CaCl_2}=y=0,175(mol)`

`->C\%_{MgCl_2}={0,125.95}/{500}.100\%=2,375\%`

        `C\%_{CaCl_2}={0,175.111}/{500}.100\%=3,885\%`

Đáp án:`+`Giải thích các bước giải:

    `Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`

    `Ca+2HCl->CaCl_2+H_2`

Gọi số `mol` của `Mg` và `Ca` lần lượt là `x;y`       ĐK: `x;y>0`

Theo bài ra ta có: `m_(hh)=10g`

   `m_(Ca)+m_(Mg)=10`  

`<=>24x+40y=10` `(1)`

`**` Mặt `ne` : `V_(H_2)=7,437(l)`

                      `n_(H_2)=(7,437)/(24,79)=0,3(mol)`

`->x+y=0,3` `(2)`

Từ `(1)` và `(2),` ta có hệ phương trình sau: $\begin{cases} 24x+40y=10\\x+y=0,3 \end{cases}$

`<=>` $\begin{cases} x=0,125 \rightarrow n_{Mg}=0,125(mol)\\y=0,175\rightarrow n_{Ca}=0,175(mol) \end{cases}$

`->%m_(Mg)=(0,125.24)/10 . 100%=30%`

`->%m_(Ca)=100%-30%=70%`

`b,` Theo `a)` ta được: `n_(MgCl_2)=0,125(mol)`

                                   `n_(CaCl_2)=0,175(mol)`

`C%_(MgCl_2)=(0,125.95)/(500). 100%=2,375%`

`C%_(CaCl_2)=(0,175.111)/(500). 100%=3,885%`