Giải thích vì sao năng lượng ion hóa thứ nhất của Al > K ( kiểu như so sánh xong giải thích ý, nhưng e so sánh rồi )

Trong một chu kỳ, năng lượng ion hóa tăng dần tương đương `Z` tăng và ngược lại trong cùng 1 nhóm A.

So sánh qua trung gian `Na`

Cùng chu kì 3, `Z_{Na}<Z_{Al}->` Năng lượng ion hóa thứ nhất  `Na<Al`

Cùng nhóm IA, `Z_{Na}<Z_K->` Năng lượng ion hóa thứ nhất  `Na>K`

Suy ra năng lượng ion hóa thứ nhất `Al>K`

ta có cấu trúc e của Al là 2-8-3 

                                K là 2-8-8-1

 khi thực hiện quá trình ion Al mất 3 e trở thành Al 3+

                                             K mất 1 e trở thành K +

mắc năng lượng ion hóa của Al cao hơn nên cần năng lượng lớn hơn của Kali để loại bỏ e ra khỏi nguyên tử .