Đốt cháy hoàn toàn `4,741` gam khí `X` trong oxi rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ hết vào `100 ml` dung dịch `NaOH` `25%` `(` khối lượng riêng `D = 1,28` gam/ml `)` được dung dịch `A` . Nồng độ của `NaOH` trong dung dịch `A` giảm đi `1/4` so với nồng độ của `NaOH` trong dung dịch ban đầu. Dung dịch `A` có thể hấp thu tối đa `17,92` lít khí `CO_2` (ở đktc). Xác định `X` và sản phẩm đốt cháy của `X`.

Đáp án: $H_2$

Giải thích các bước giải:

$n_{NaOH\text{bđ}}=\dfrac{100.1,28.25\%}{40}=0,8$ mol 

$n_{CO_2}=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8$ mol 

Sau khi dẫn khí, dung dịch còn $NaOH$. $NaOH$ tác dụng với $CO_2$ với số mol $CO_2$ tối đa khi:

$n_{NaOH(A)}=n_{CO_2}=0,8$ mol $=n_{NaOH\text{ban đầu}}$ 

$\Rightarrow$ khí thu được sau phản ứng cháy không có phản ứng khi dẫn vào dung dịch $NaOH$ 

Sau khi dẫn khí, $C\%_{NaOH}=\dfrac{25\%.3}{4}=18,75\%$ nên $m_A=0,8.40:18,75\%=\dfrac{512}{3}g$ 

$\Rightarrow m_{\text{dd tăng}}=\dfrac{512}{3}-100.1,28=42,67g=m_{\text{sản phẩm cháy}}$ 

$\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{42,67-4,741}{32}=1,185$ mol 

Giả sử $1$ phân tử $X$ phản ứng với $n$ phân tử $O_2$ 

$\Rightarrow n_X=\dfrac{1,185}{n}$ mol 

$\Rightarrow M_X=\dfrac{4,741n}{1,185}=4n$ 

$\Rightarrow n=0,5; M_X=2(H_2)$ 

Vậy $X$ là khí $H_2$. Sản phẩm cháy là $H_2O$