so sánh bán kính ng tử và độ âm điện của các ng tố H, C, N, O. Giải thích

Vị trí `H(Z=1):` chu kì 1, nhóm IA.

Vị trí `C(Z=6):` chu kì 2, nhóm IVA.

Vị trí `N(Z=7):` chu kì 2, nhóm VA.

Vị trí `O(Z=8):` chu kì 2, nhóm VIA.

Cùng chu kì, độ âm điện tăng tương ứng `Z` tăng, bán kính nguyên tử tăng tương ứng `Z` giảm, do đó về độ âm điện: `C<N<O` còn về bán kính nguyên tử `C>N>O.` Nguyên tố `H` không thể so sánh trực tiếp, nên dùng bảng.

Vậy:

Tăng dần độ âm điện: `H<C<N<O`

Tăng dần bán kính nguyên tử: `C>N>O>H`