Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch A chứa các ion NH4+,(SO4)2-,NO3- thu được 11.64 gam kết tủa .Đun nhẹ dung dịch sau phản ứng thu được 4.958 lít khí (đkc).Tổng khối lượng các muối trong A là

$Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4$

$NH_4^{+}+OH^{-}\rightarrow NH_3+H_2O$

$n_{SO_4^{2-}}=n_{BaSO_4}=\dfrac{11,64}{233}=0,05(mol)$

$n_{NH_4^{+}}=n_{NH_3}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2(mol)$
Bảo toàn ĐT:

$n_{NO_3^-}=n_{NH_4^+}-2n_{SO_4^{2-}}
=0,2-0,05.2=0,1(mol)$

$\Rightarrow m_A=18.0.2+96.0,05+62.0,1=14,6$

Đáp án:

 $m_{A}=14,6(g)$

Giải thích các bước giải:

- Cho $Ba(OH)_2$ dư vào dd A:

$Ba^{2+}(aq)+SO_4^{2-} (aq)\to BaSO_4(s)$

$NH_4^{+}(aq)+OH^{-}(aq) \to NH_3(g)+H_2O(l)$

Kết tủa gồm $BaSO_4:\dfrac{11,64}{233}=0,05(mol)=n_{SO_4^{2-}}$

Khí gồm $NH_3:\dfrac{4,958}{24,79}=0,2(mol)=n_{NH_4^{+}}$

$\xrightarrow[]{\text{BTĐT}:}n_{NO_3^{-}}=n_{NH_4^{+}}-2.n_{SO_4^{2-}}=0,2-2.0,05=0,1(mol)$

Vậy $A$ gồm: $\begin{cases} NH_4^{+}:0,2(mol)\\SO_4^{2-}:0,05(mol)\\NO_3^{-}:0,1(mol) \end{cases}$

$ \to m_{A}=0,2.18+0,05.96+0,1.62=14,6(g)$