Tính nồng độ AgNO3 khi phản ứng với 12ml NaCl 0,05N thì hết 15ml AgNO3

Đáp án:

 $CN_{AgNO_3}=0,04(N)$

Giải thích các bước giải:

   Nhận thấy $AgNO_3$ và $NaCl$ khi phân ly đều tạo ra ion $Ag^{+}$ và $Na^{+}$, tức số điện tích trao đổi là $1$, nên nồng độ mol cũng sẽ là nồng độ đương lượng.

Phản ứng xảy ra:

$AgNO_3(aq)+NaCl(aq) \to AgCl(s)+NaNO_3(aq)$

$n_{AgNO_3}=n_{NaCl}=12.0,05.10^{-3}=6.10^{-4}(mol)$

$ \to CN_{AgNO_3}=\dfrac{6.10^{-4}}{15.10^{-3}}=0,04(N)$

`C_{M_{NaCl}}= {C_N}/n={0,05}/1 = 0,05(M)`

`n_{NaCl}= 12. 10^{-3}.  0,05=6. 10^{-4}(mol)`

`AgNO_3+NaCl→AgCl+ NaNO_3` 

`n_{AgNO_3}= n_{NaCl}=6. 10^{-4}(mol)`

`C_{M_{AgNO_3}}= {6. 10^{-4}}/{15. 10^{-3}}=0,04(M)`

`C_{N_{AgNO_3}}=C_M. n=0,04. 1=0,04(N)`