Giúp mk phần b với 60 điểm nóng hổi nh

`a)`

Đặt `n_{Fe}=x(mol);n_{Cu}=y(mol)`

`->56x+64y=18,4(1)`

`Fe->Fe^{+3}+3e`

`Cu->Cu^{+2}+2e`

`S^{+6}+2e->S^{+4}`

`n_{SO_2}={8,6765}/{24,79}=0,35(mol)`

Bảo toàn e: `3x+2y=2n_{SO_2}=0,7(2)`

`(1)(2)->x=0,1(mol);y=0,2(mol)`

`->\%m_{Fe}={0,1.56}/{18,4}.100\%\approx 30,43\%`

`->\%m_{Cu}=100-30,43=69,57\%`

`b)`

`n_{H_2SO_4\ bd}={100.98\%}/{98}=1(mol)`

`4H^{+}+SO_4^{2-}+2e->SO_2+2H_2O`

Theo PT: `n_{H_2SO_4\ pu}=0,5n_{H^+}=2n_{SO_2}=0,7(mol)`

`->n_{H_2SO_4\ du}=1-0,7=0,3(mol)`

Bảo toàn Fe: `n_{Fe_2(SO_4)_3}=1/2x=0,05(mol)`

Bảo toàn Cu: `n_{CuSO_4}=y=0,2(mol)`

`m_{dd\ spu}=18,4+100-0,35.64=96(g)`

`->C\%_{Fe_2(SO_4)_3}={0,05.400}/{96}.100\%≈20,83\%`

        `C\%_{CuSO_4}={0,2.160}/{96}.100\%≈33,33\%`

        `C\%_{H_2SO_4\ du}={0,3.98}/{96}.100\%=30,625\%`

Đáp án:

$\rm a)\\n_{SO_2}=\dfrac{8,6765}{24,79}=0,35\ (mol)\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{100×98\%}{98}=1\ (mol)$

Gọi: $\begin{cases}\rm Fe:a\ (mol)\\\rm Cu:b\ (mol)\end{cases}$

$\rm\mathop{Fe}\limits^{0}\to\mathop{Fe}\limits^{+3}+3e\\\mathop{Cu}\limits^{0}\to\mathop{Cu}\limits^{+2}+2e\\\mathop{S}\limits^{+6}\to\mathop{S}\limits^{+4}+2e$

Hệ phương trình:

$\begin{cases}\rm 56a+64b=18,4\\\rm 3a+2b=0,7\end{cases}\to\begin{cases}\rm a=0,1\\\rm b=0,2\end{cases}$

Phần trăm khối lượng mỗi kim loại:

$\rm\%m_{Fe}=\dfrac{0,1×56}{18,4}×100\%=30,43\%\\\%m_{Cu}=100-30,43=69,57\%$

$\rm b)\\n_{H_2SO_4\ (du)}=1-0,35×2=0,3\ (mol)$

Bảo toàn nguyên tố:

$\rm n_{Fe_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=0,05\ (mol)\\n_{CuSO_4}=n_{Cu}=0,2\ (mol)$

Bảo toàn khối lượng:

$\rm m_X=18,4+100-0,35×64=96\ (g)$

$\rm C\%_{Fe_2(SO_4)_3}=\dfrac{0,05×400}{96}×100\%=20,83\%\\C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0,2×160}{96}×100\%=33,33\%\\C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,3×98}{96}×100\%=30,625\%$