giai nhanh giup mih vs

Đáp án:

`3M` và `2M`

Giải thích các bước giải:

Gọi `CM` của cả 2 dung dịch `A` và `B` lần lượt là `aM` và `bM`

`Al^{3+} + 3OH^{-} \to Al(OH)_3`

`Al(OH)_3 + OH^{-} \to AlO_2^{-} + 2H_2O`

`2Al(OH)_3 \to Al_2O_3 + 3H_2O`

Do ở thí nghiệm 2 thu được gấp đôi chất rắn nhưng lượng B cho vào lại lớn hơn 2 lần lượng B ở thí nghiệm 1 

`=> TN1: Al^{3+}` dư, `OH^{-}` hết

      `TN2:` Có hiện tượng hòa tan kết tủa

Xét `TN1:`

`n_{Al_2O_3}=5,1:102=0,05 mol`

Theo pt: `n_{OH^{-}}=3.n_{Al(OH)_3}=3.2.n_{Al_2O_3}=6.0,05=0,3 mol`

`=> b={0,3}/{0,15}=2M`

Xét `TN2:`

`n_{Al_2O_3}=10,2:102=0,1 mol`

`n_{OH^{-}}=0,5.2=1 mol`

`n_{Al^{3+}}=0,1a mol`

Có sự hòa tan kết tủa nên `Al^{3+}` đã hết

Từ các phương trình ta có hệ thức tổng mol `OH^{-}` sau

`n_{OH^{-}}=3.n_{Al^{3+}}+n_{Al(OH)_3.hòa tan}`

`<=> 1=3.0,1a+0,1a-0,2`

`=> 0,4a=1,2 => a=3`

Vậy nồng độ của dung dịch `A` và `B` lần lượt là `3M` và `2M`

$Al_{3+}+3OH^{-}\rightarrow Al(OH)_3.  (1)$

$Al(OH)_3+OH^{-}\rightarrow AlO_2^{-}+2H_2O$(2)

goi $C_M$ của $AlCl_3,KOH$ là $x,y$

$n_{Al_2O_3}=0,05(mol)$
$\Rightarrow n_{Al(OH)_3}=0,1(mol)$

`m_{cr(TN1)}<m_{cr(TN2)}` và `n_{KOH(TN2) }>n_{KOH(TN1) }`

`=> TN1` chỉ xảy ra pứ (1) `AlCl_3` dư

`=> n_{KOH}=3n_↓=> 0,15y=3.2.0, 05=>y=2`

xét Tn2:

Xảy ra cả 2 pứ `=> 4n_{Al^{3+}}-n_↓=n_{KOH}=> 0,4x=0, 5.2+0, 1.2=> x=3`