Hỗn hợp X gồm etylamin và trimetylamin. Hỗn hợp Y gồm 2 hidrocacbon mạch hở có số liên kết pi nhỏ hơn 3. Trộn X và Y theo tỉ lệ mol nx : ny= 1 : 5 thu được hỗn hợp Z. Đốt cháy hoàn toàn 3,17 gam Z cần dùng vừa đủ 7L khí oxi (dktc), sản phẩm cháy gồm CO2, H2O và N2 được dẫn qua dung dịch NaOH đặc, dư thấy khối lượng dung dịch tăng 12,89 gam. Phần trăm khối lượng của hidrocacbon có phân tử khối lớn hơn trong Y gần nhất với giá trị nào sau đây?

$n_X:n_Y=a:5a$

`-` Quy đổi:

$\begin{cases} NH_3:a\\CH_2:b\\H_2:5a\\H_2:-c \end{cases}$

`->`$17a+14b+10a-2c=27a+14b-2c=3,17$$(1)$

$n_{O_2}=\dfrac{7}{22,4}=0,3125$

`-` Tương quan đốt cháy:

$0,75a+1,5b+0,5 \cdot 5a-0,5 \cdot c=3,25a+1,5b-0,5c = 0,3125$$(2)$

$n_{CO_2}=b(mol);n_{H_2O}=1,5a+b+5a-c(mol)$

$m_{tăng}=m_{CO_2}+m_{H_2O}$

`->`$44b+18 \cdot 1,5a +18b+18 \cdot 5a -18c=117a+62b-18c =12,89$$(3)$

`-` Từ $(1),(2),(3)$ suy ra : $a=0,02;b=0,205;c=0,12$

$\begin{cases} NH_3:0,02=n_{X}\\CH_2:0,205\\H_2:0,1=n_Y\\H_2:-0,12 \end{cases}$

$\overline{C}=\dfrac{0,205}{0,02+0,1}=1,708....$

`=>` Có $CH_4;$

`@` Chọn cái còn lại là $alkyn$ vì $c>5a$ (nếu cái còn lại là $alkene$ thì vô lý về số mol)

`->`$n_{alkyn}=0,06(mol)$

`->`$n_{CH_4}=0,04(mol)$

`-` Thử với công thức tối thiểu của $alkyn.$

$Δn_C=0,205-0,04-0,02 \cdot 2-0,06 \cdot 2 =0,005$

`->` Lượng dư nhỏ này là của $trimethylamine.$

`->`$Y$ gồm $CH_4:0,04(mol);C_2H_2:0,06(mol)$

`=>`$m_Y=2,2(gam)$

`=>`$\%m_{C_2H_2}=\dfrac{0,06 \cdot 26}{2,2} \cdot 100\%=70,91\%$

BT KL:`n_{N_2}=(3, 17+(7)/(22, 4).32-12, 89) /28=0, 01(mol)`

`=> n_X=n_N=0, 02(mol) => n_Z=0, 1(mol)`

Đốt cháy `X: n_{H_2O}-n_{CO_2}=1, 5n_X=0, 03`

Gọi `n_{CO_2}=a;n_{H_2O}=b`

`=> 44a+18b=12, 89`

`12a+2y+0, 02.14=3, 17`

`=> a=0, 205;b=0, 215=> n_{H_2O}-n_{CO_2}=0, 01`

`=>` đốt cháy `Z:n_{H_2O}-n_{CO_2}=-0, 02`

`n_Z=0, 12(mol) => n_C=(0,205) /(0, 12) =1, 708 => Y .có .CH_4`

Gọi hh `Z:C_nH_{2n+3}N:0, 02(mol) ;C_xH_y : 0,1(mol)`

`=>0, 02(2n+3) +0, 1y=0, 215.2=> 0,04n+0, 1y=0, 37 => y<3, 7`

`=> Y` có `C_2H_2`

`n_{CH_4}=x;n_{C_2H_2}=y`

`=> x+y=0, 1`

`x-y=-0, 02`

`=> x=0, 04;y=0, 06`

`=> %m_{C_2H_2}=(0, 06.26) /(0, 06.26+0, 04.16) =70, 91%`