Đốt cháy hoàn toàn 100mL hỗn hợp X gồm etylamin và hai anken (đồng đẳng kế tiếp nhau) thu được 280mL CO2 và 340mL hơi nước. Các thể tích đo ở cùng điều kiện. Công thức phân tử của anken có số cacbon nhỏ và % thể tích của etylamin có trong X là

$V_{C_2H_7N}=\dfrac{V_{H_2O}-V_{CO_2}}{1,5}=\dfrac{340-280}{1,5}=40(ml)$

$\Rightarrow \%V_{C_2H_7N}=40\%$

$\Rightarrow n_{anken}=60(ml)$

$V_{CO_2(anken)}=280-2.40=200(ml)$

$n_C=\dfrac{200}{60}=3,33$

$\Rightarrow CTPT$ của anken có C nhỏ là $C_3H_6$

`-` Các thể tích đo cùng điều kiện nên thể tích coi như số mol.

`-` Quy đổi:

$\begin{cases} NH:a=n_{etylamin}\\CH_2:280\\H_2:100\\H_2:a-100=-n_{anken} \end{cases}$

`-` Bảo toàn nguyên tố $H:$

$a+280 \cdot 2 +100 \cdot 2+2(a-100)=340 \cdot 2 $

`=>`$a=40$

`-` Loại $ethylamine$ ra : 

$\begin{cases} CH_2:200\\H_2:60\\H_2:-60 \end{cases}$

`=>`$\overline{C}=\dfrac{200}{60}=3,3333....$

`->`$C_3H_6;C_4H_8$

$\%V_{ethylamine}=\dfrac{40}{100} \cdot 100\%=40\%$