Mọi nguwowif giúp

Đáp án: $1,27$

Giải thích các bước giải:

$\begin{cases} Fe: 8a\\ FeCO_3: 2a \\ Fe_3O_4: a \end{cases}+ H_2SO_4\to \begin{cases} FeSO_4: b\\ Fe_2(SO_4)_3: c\end{cases}+ 0,1185\begin{cases} SO_2\\ CO_2\end{cases}+ H_2O$  

Bảo toàn $Fe$: $8a+2a+3a=b+2c$ 

$\Rightarrow -13a+b+2c=0$ 

$n_{Fe^{3+}}=2c$ mol 

$\Rightarrow n_{Cu}=\dfrac{n_{Fe^{3+}}}{2}=c$ mol 

$x=56.8a+116.2a+232a=912a$ gam 

$\Rightarrow n_{Cu}=\dfrac{912a.0,2}{64}=2,85a$ mol 

$\Rightarrow 2,85a-c=0$ 

$n_{CO_2}=2a$ mol 

$\Rightarrow n_{SO_2}=0,1185-2a$ mol 

Bảo toàn e: 

Quy đổi hỗn hợp: $\begin{cases} Fe: b+2c\\ O: 2a+4a=6a\\ CO_2\end{cases}$ 

Bảo toàn e: $2b+3.2c=2.6a+2(0,1185-2a)$ 

$\Rightarrow -8a+2b+6c=0,237$  

Giải hệ ta có $\begin{cases} a=0,01\\ b=0,073\\ c=0,0285\end{cases}$ 

$x=912a=9,12g$ 

$y=64(0,1185-2.0,01)+44.2.0,01=7,184g$ 

Vậy $x: y=1,27$

$n_{Fe}=\dfrac{8x}{8.56+2.116+232}=\dfrac{x}{114}$
$n_{FeCO_3}=\dfrac{x}{456};n_{Fe_3O_4}=\dfrac{x}{912}$
$Cu+2Fe^{3+}\rightarrow Cu^{2+}+2Fe^{2+}$

$\dfrac{0,2x}{64} \rightarrow \dfrac{x}{160}$
$n_{CO_2}=n_{FeCO_3}=\dfrac{x}{456}$
$\Rightarrow n_{SO_2}=0,1185-\dfrac{x}{456}$
quy hh A ra $Fe,O$

$ \Rightarrow n_{Fe}=\dfrac{x}{114}+\dfrac{x}{456}+3.\dfrac{x}{912}=\dfrac{13x}{912}$
$\Rightarrow n_{Fe^{2+}}=\dfrac{13x}{912}-\dfrac{x}{160}=\dfrac{73x}{9120}$
$n_O=\dfrac{x}{456}+4.\dfrac{x}{912}=\dfrac{x}{152}$
bảo toàn e:

$2.\dfrac{73x}{9120}+3.\dfrac{x}{160}=2(0,1185-\dfrac{x}{456})+2.\dfrac{x}{152}$
$\Rightarrow x=9,12 \Rightarrow n_{CO_2}=\dfrac{9,12}{456}=0,02(mol);n_{SO_2}=0,1185-0,02=0,0985(mol)$

$\Rightarrow y=44.0,02+64.0,0985=7,184g$

$\Rightarrow x:y=(9,12):(7,184)=1,27$