Giải giúp em bài này với ạ

`PTHH:Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2(1)`

`MgO+H_2SO_4->MgSO_4+H_2O(2)`

Theo bài ra: `n_{H_2}=(2,24)/(22,4)=0,1(mol)`

Theo PTHH `(1):n_{Mg}=n_{H_2}=0,1(mol)`

`=>m_{Mg}=0,1.24=2,4(g)`

`=>m_{MgO}=6,4-2,4=4(g)`

`a,\%m_{Mg}=(2,4)/(6,4).100\%=37,5\%`

`\%m_{MgO}=4/(6,4).100\%=62,5\%`

`b, `

Theo PTHH: `n_{H_2SO_4}=n_{Mg}+n_{MgO}`

`<=>n_{H_2SO_4}=0,1+4/(40)=0,2(mol)`

`=>m_{H_2SO_4}=0,2.98=19,6(g)`

`m_{ddH_2SO_4}=(19,6)/(15\%)=130,67(g)`

Đáp án:

$\rm n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\ (mol)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm (1)\ Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2\\(2)\ MgO+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2O$

Theo phương trình (1):

$\rm n_{Mg}=n_{H_2}=0,1\ (mol)$

Phần trăm khối lượng:

$\rm\%m_{Mg}=\dfrac{0,1×24}{6,4}×100\%=37,5\%\\\%m_{MgO}=100-37,5=62,5\%$

$\rm b)$

$\rm n_{MgO}=\dfrac{6,4×62,5\%}{40}=0,1\ (mol)$

Theo phương trình (1) và (2):

$\rm n_{H_2SO_4}=n_{Mg}+n_{MgO}=0,2\ (mol)$

$\rm m=\dfrac{0,2×98}{15\%}=103,67\ (g)$