Các bạn giúp mình với ạ!

Đáp án:

a, 

$pK_{a_1}>>pK_{a_2}>>pK_{a_3}$ nên bỏ qua phân li nấc 2, 3 của $H_3PO_4$ 

$C_{H^+\text{từ $HNO_3$}}=0,001M$ 

$H_3PO_4\rightleftharpoons H^++H_2PO_4^-\quad K_{a_1}=10^{-2,15}$ 

$H_2O\rightleftharpoons H^++OH^-\quad K_n$ 

Ta có $\sqrt{K_{a_1}C_a}>>10^{-7}$ nên bỏ qua lượng $H^+$ phân li từ $H_2O$ 

Đặt $x$ là nồng độ phân li của $H_3PO_4$ 

$\Rightarrow \dfrac{(x+0,001).x}{0,001-x}=10^{-2,15}$ 

$\Rightarrow x=7,975.10^{-4}M$ 

Vậy $pH=-\log(x+0,001)=2,75$ 

b,

$n_{NaOH}=0,05.0,002=10^{-4}$ mol 

$n_{HNO_3}=0,05.0,001=5.10^{-5}$ mol 

$n_{H_3PO_4}=0,05.0,001=5.10^{-5}$ mol 

$NaOH+HNO_3\to NaNO_3+H_2O$ 

$NaOH+H_3PO_4\to NaH_2PO_4+H_2O$ 

$\Rightarrow n_{NaH_2PO_4}=5.10^{-5}$ mol 

$C_{H_2PO_4^-}=\dfrac{5.10^{-5}}{0,05+0,05}=5.10^{-4}$ mol 

$pK_{a_2}>>pK_{a_3}$ nên bỏ qua phân li nấc 3 của $H_3PO_4$ 

$H_2PO_4^-+H_2O\rightleftharpoons H_3PO_4+OH^-\quad K_b=10^{-11,85}$ 

$H_2PO_4^-\rightleftharpoons H^++HPO_4^{2-}\quad K_{a_2}=10^{-7,21}$ 

$H_2O\rightleftharpoons H^++OH^-\quad K_n$

Ta có $C_{H_2PO_4^-}\approx [H_2PO_4^-]$

Ta có $[H^+]=[OH^-]+[H_2PO_4^-]+2[HPO_4^{2-}]=[OH^-]+[H_2PO_4^-]+2.\dfrac{K_{a_2}.[H_2PO_4^-] }{[H^+]}$ 

$h=[H^+]\Rightarrow h^2=10^{-14}+5.10^{-4}h+ 2.10^{-7,21}.5.10^{-4}$ 

$\Rightarrow h=5,001.10^{-4}M$ 

Vậy $pH=3,30$