Giúp với ạ

Đáp án:

$n_{HCl}=10,00.10^{-3}.0,30=0,003$ mol 

$n_{Na_2CO_3}=20,00.10^{-3}.0,075=0,0015$ mol 

$2HCl+Na_2CO_3\to 2NaCl+CO_2+H_2O$ 

$\Rightarrow$ phản ứng xảy ra vừa đủ 

$n_{CO_2}=n_{Na_2CO_3}=0,0015$ mol 

$V_{dd}=10,00+20,00=30,00mL=0,03L$ 

$\Rightarrow n_{CO_2\text{bão hoà}}=0,03.3.10^{-2}=0,0009$ mol $<0,0015$ mol 

$\Rightarrow CO_2$ không tan hết, $C_{CO_2}=0,03M$ 

$CO_2+H_2O\rightleftharpoons H^++HCO_3^-\quad K_{a_1}=10^{-6,35}$ 

$HCO_3^-\rightleftharpoons H^++CO_3^{2-}\quad K_{a_2}=10^{-10,33}$ 

$H_2O\rightleftharpoons H^++OH^-\quad K_n=10^{-14}$ 

$K_{a_1}>>K_{a_2}$ nên bỏ qua phân li nấc 2 của $H_2CO_3$

$\dfrac{C_{CO_2}}{K_{a_1}}=67161,6$ nên bỏ qua lượng $H^+$ phân li từ $H_2O$

Đặt $[H^+]=xM$, ta có:

$\dfrac{x^2}{0,03-x}=10^{-6,35}$

$\Rightarrow x=1,155.10^{-4}M$

Vậy $pH=-\log[H^+]=3,94$