Cho 1 mol CH3COOH và 1,6 mol C2H5OH vào bình phản ứng có thể tích không đổi chứa H2SO4 đặc. Đun nóng bình để thực hiện phản ứng ester hóa, đến khi đạt tới trạng thái cân bằng thì hiệu suất phản ứng của CH3COOH đạt 80%. Tính hằng số cân bằng của phản ứng.

`CH_3COOH+C_2H_5OH`  $\buildrel{{t^o,H_2SO_4\ đ}}\over\rightleftharpoons$  `CH_3COOC_2H_5+H_2O`

`1<1,6->H` theo acid.

`n_{CH_3COOH\ pu}=80\%.1=0,8(mol)`

Tại TTCB:

`n_{CH_3COOH}=1-0,8=0,2(mol)`

`n_{C_2H_5OH}=1,6-0,8=0,8(mol)`

`n_{CH_3COOC_2H_5}=n_{H_2O}=0,8(mol)`

`->K_C={0,8.0,8}/{0,8.0,2}=4`

$CH_3COOH+C_2H_5OH\rightleftharpoons CH_3COOC_2H_5+H_2O$

Ban đầu: `1.   -> 1,6`

Pứ:       `0,8 -> 0,8 -> 0,8 -> 0,8`

CB:      `0,2 ->0,8 ->. 0,8 -> 0,8`

`=> K_c={0,8.0,8}/{0,8.0,2}=4`