Hòa tan hỗn hợp gồm al và ag trong dung dịch h2so4 20% sau phản ứng thu được 2,688 lít khí điều kiện tiêu chuẩn và thấy còn lại 3,24 g chất rắn không tan tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại cho hỗn hợp ban đầu tính khối lượng dung dịch h2 so4 đã phản ứng

`n_{H_2}={2,688}/{22,4}=0,12(mol)`

`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`

Theo PT: `n_{Al}=2/3n_{H_2}=0,08(mol)`

`m_{Ag}=m_{k\ tan}=3,24(g)`

`->\%m_{Ag}={3,24}/{3,24+0,08.27}.100\%=60\%`

`->\%m_{Al}=100-60=40\%`

Theo PT: `n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,12(mol)`

`->m_{dd\ H_2SO_4}={0,12.98}/{20\%}=58,8(g)`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `Ag` không phản ứng với `H_2SO_4`

`n_{H_2}={2,668}/{22,4}~~0,12(mol)`

`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`

`n_{Al}=2/3 n_{H_2}=2/3 .0,12=0,08(mol)`

`%m_{Al}={0,08.27}/{0,08.27+3,24} .100% =40%`

`%m_{Ag}=100-40=60%`

`n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,12(mol)`

`m_{dd H_2SO_4}={0,12.98.100}/20=58,8(g)`