giúp mình với mình đang cần gấp

Đáp án:

a, 

Cách 1: 

$CuCO_3.Cu(OH)_2+ 2H_2SO_4\to 2CuSO_4+CO_2+3H_2O$ 

$Fe+CuSO_4\to Cu+FeSO_4$ 

Cách 2:

$CuCO_3.Cu(OH)_2+4HCl\to 2CuCl_2+CO_2+3H_2O$ 

$CuCl_2\xrightarrow{{\text{đpdd}}} Cu+Cl_2$ 

Cách 3: 

$CuCO_3.Cu(OH)_2\xrightarrow{{t^o}} 2CuO+CO_2+H_2O$ 

$CuO+H_2\xrightarrow{{t^o}} Cu+H_2O$ 

Cả ba cách trên đều thu được toàn bộ lượng $Cu$ có trong quặng malachit, nếu hiệu suất phản ứng là $100\%$.

$\%m_{Cu/\text{malachit}}=\dfrac{64.2.100\%}{64+60+64+17.2}=57,66\%$ 

$\Rightarrow m_{Cu}=12.57,66\%=6,9192kg$ 

Số tiền thu được:

$6,9192.199000=1376920,8$ (đồng) $\approx 1,377$ (triệu đồng) 

b, 

Quy trình điều chế $Cu$ từ chancopirit:

Bước 1: thiêu quặng 

$2CuFeS_2+\dfrac{13}{2}O_2\xrightarrow{{t^o}} 2CuO+Fe_2O_3+4SO_2$  

Bước 2: khử chất rắn thu được bằng khí $CO$ 

$CuO+CO\xrightarrow{{t^o}} Cu+CO_2$ 

$Fe_2O_3+3CO\xrightarrow{{t^o}} 2Fe+3CO_2$ 

Bước 3: ngâm hỗn hợp sau phản ứng trong dung dịch $H_2SO_4$ loãng. Vớt kim loại $Cu$ không tan ra, rửa sạch, làm khô.

$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$