Trong một bình kín thể tích thể tích V = 56 lít chứa N2 và H2 theo tỉ lệ mol 1:4 ở 0oC và 200 atm và một ít xúc tác. Nung bình một thời gian sau đó đưa về 0oC thì áp suất trong bình giảm 10% so với áp suất đầu. a/ Tính hiệu suất phản ứng điều chế NH3 b/ Nếu lấy 1/2 lượng NH3 tạo thành có thể điều chế được bao nhiêu lít dung dịch NH3 25% (D = 0,907 g/ ml) c/ Nếu lấy 1/2 lượng NH3 tạo thành có thể điều chế được bao nhiêu lít dung dịch HNO3 67 % (D = 1,4 g/ml) biết hiệu suất điều chế HNO3 từ NH3 là 80%. d/ Lấy V ml dung dịch HNO3 điều chế ở trên pha loãng bằng nước được dung dịch có thể hòa tan 4,5 gam Al, giải phóng hỗn hợp khí NO và N2O có tỉ khối so với H2 là 16,75 Tính thể tích các khí NO, N2O và thể tích V của dung dịch HNO3

`a)`

`V_{N_2}=11,2(l);V_{H_2}=44,8(l)`

`N_2+3H_2`  $\buildrel{{t^o,p,xt}}\over\rightleftharpoons$  `2NH_3`

`0,5x←1,5x←x(l)`

`->H` tính theo `N_2`

Đặt `V_{NH_3}=x(l)`

`{n_{truoc}}/{n_{sau}}={p_{truoc}}/{p_{sau}}`

`->{56}/{11,2-0,5x+44,8-1,5x+x}={200}/{200.90\%}`

`->x=5,6`

`->H={5,6.0,5}/{11,2}.100\%=25\%`

`b)`

`V_{NH_3}=5,6.0,5=2,8(l)`

`->n_{NH_3}={2,8}/{22,4}=0,125(mol)`

`->m_{dd\ NH_3}={0,125.17}/{25\%}=8,5(g)`

`->V_{dd\ NH_3}={8,5}/{0,907}≈9,37(ml)`

`c)`

`n_{NH_3}=0,125(mol)`

Bảo toàn N: `n_{HNO_3(l t)}=n_{NH_3}=0,125(mol)`

`->m_{HNO_3(t t)}={0,125.63}/{80\%}=9,84375(g)`

`->V_{dd\ HNO_3(t t)}={{9,84375}/{67\%}}/{1,4}≈10,49(ml)`

`d)`

`n_{Al}={4,5}/{27}=1/6(mol)`

`{n_{NO}}/{n_{N_2O}}={44-16,75.2}/{16,75.2-30}=3`

Bte: `3n_{NO}+8n_{N_2O}=3n_{Al}=0,5`

`->n_{NO}=3/{34};n_{N_2O}=1/{34}`

`->V_{NO}≈1,98(l);V_{N_2O}≈0,66(l)`

`n_{HNO_3}=4n_{NO}+10n_{N_2O}={11}/{17}(mol)`

`->V_{dd\ HNO_3}={{{11}/{17}.63}/{67\%}}/{1,4}≈43,46(ml)`

`->V≈43,46`