Khi trộn than ướt với hơi nước xảy ra phản ứng thuận nghịch sau: CO(g) + H2O(g) CO2(g) +H2(g) ΔrH= -42kJ cân bằng trên chuyển dịch như thế nào khi biến đổi một trong các yếu tố sau, giải thích? a) tăng nhiệt độ b) thêm lượng hơi nước vào (thêm hơi nước tức là tăng j vậy ạ?) c) lấy bớt H2 ra (lấy h2 ra là giảm gì ạ? d) tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuốgn e) dùng xúc tác

`CO(g)+H_2O(g)`  $\leftrightharpoons$  `CO_2(g)+H_2(g)`

`a)`

`\Delta_rH<0->` Phản ứng thuận toả nhiệt.

Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ.

`->` Chiều nghịch.

`b)`

Thêm lượng hơi nước (tăng nồng độ) cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm lượng hơi nước.

`->` Chuyển dịch theo chiều thuận.

`c)`

Lấy bớt `H_2` (giảm nồng độ) cân chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ `H_2.`

`->` Chiều thuận.

`d)`

Có `\Delta n=1+1-1-1=0`

`->` Áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng trên.

`e)` Chất xúc tác chỉ ảnh hưởng đến thời gian thiết lập cân bằng, không ảnh hưởng đến chiều chuyển dịch của cân bằng.

$CO(g) + H_2O(g) \rightleftharpoons CO_2(g) + H_2(g)$

`a)`

Vì `\Delta H =- 42kJ`

`=>` Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt còn phản ứng nghịch là phản ứng thu nhiệt

Nếu tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch có xu hướng làm giảm nhiệt độ

`=>` Chiều nghịch

`b)`

Thêm hơi nước vào thì cân bằng chuyển dịch theo xu hướng làm giảm nồng độ hơi nước

`=>` Chiều thuận

`c)`

Lấy bớt `H_2` ra thì cân bằng chuyển dịch theo xu hướng làm tăng nồng độ của `H_2`

`=>` Chiều thuận

`d)`

Xét `\Delta n = 1 + 1 - 1 - 1 = 0`

`=>` Tăng áp suất không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng của hệ

`e)`

Không ảnh hưởng