Cho phản ứng thuânj nghịch 4HCl(g) +O2 (g) 2H2O(g) + 2Cl2(g). Những tác động sau đây có ảnh hưởng đến nồng độ Cl2 không? Giải thích. a) tăng nồng độ O2 b) giảm áp suất chung của hệ. c) tăng nhiệt độ của bình phản ứng. (làm chi tiết nhá :(_

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a,$ Tăng tác chất.

`->` Ưu đãi chiều thuận để làm giảm $O_2$ được thêm vào để tiến về lại cân bằng.

`->` Tức tăng nồng độ $Cl_2(g)$ tăng.

$b,$ 

$Δn_g=2+2-4-1=-1(mol)$

`->` Chiều thuận ưu đãi khi tăng áp suất.

`-` Mà đề bài giảm áp suất nên chiều nghịch được thuận lợi.

`=>` Nồng độ $Cl_2(g)$ giảm.

$c,$

`-` Vì không có con số elthalpy hoặc hằng số để tính nên có thể dự đoán như sau.

`+` Sản phẩm: $4H-O$ và $2Cl-Cl$

`+` Tác chất: $4H-Cl$ và $1O=O$

`-` Thấy sản phẩm có nhiều liên kết hơn nên phỏng đoán đây là phản ứng tỏa nhiệt.

`->` Ưu đãi chiều thuận khi giảm nhiệt độ. Tức khi giảm nhiệt độ sẽ theo chiều nghịch.

`=>`Tăng nhiệt độ làm giảm nồng độ $Cl_2.$