Chia hỗn hợp hai kim loại A, B có hóa trị không đổi thành hai phần bằng nhau. Phần 1 hòa tan hết trong dung dịch HCl, thu được 3,7185 lít khí H2 (đkc). Phần 2 nung trong O2 thu được 5,8 gam hỗn hợp các oxide. Khối lượng hỗn hợp hai kim loại trong hỗn hợp đầu là:

Đáp án:

 $\downarrow$ 

Giải thích các bước giải:

 `#Kudo` 

Đặt hóa trị `A,B` lần lượt là `x,y`

Mỗi phần `n_A=a(mol);n_B=b(mol)`

P1:

`2A+2xHCl->2ACl_x+xH_2`

`2B+2yHCl->2BCl_y+yH_2`

Theo PT: `n_{H_2}={ax}/{2}+{by}/{2}={3,7185}/{24,79}=0,15`

`->ax+by=0,3`

P2:

`4A+xO_2`  $\xrightarrow{t^o}$  `2A_2O_x`

`4B+yO_2`  $\xrightarrow{t^o}$  `2B_2O_y`

Theo PT: `n_{O_2}={ax}/{4}+{by}/{4}={ax+by}/{4}={0,3}/4=0,075(mol)`

Bảo toàn KL: `m_{KL\ 1P}=5,8-0,075.32=3,4(g)`

Vậy ban đầu `m_{KL}=3,4.2=6,8(g)`