Dung dịch X gồm Zn2+ , Cu2+ , Cl-. Để kết tủa hết ion Cl- trong 200ml dung dịch X cần 400 ml dung dịch AgNO3 0,4M. Khi cho dung dịch NaOH dư vào 100ml dung dịch X thu được kết tủa, nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu được 1,6g chất rắn. Nồng độ mol của Zn2+ trong dung dịch X là

`n_{Ag^+} = n_{AgCl} = 0,4.0,4 = 0,16(mol)`

`Ag^{+} + Cl^{-} -> AgCl`

`0,16 -> 0,16`

`Cu^{2+} + 2OH^{-} -> Cu(OH)_2 \downarrow`

`Zn^{2+} + 4OH^{-} -> [Zn(OH)_4]^{2-}`

$Cu(OH)_2 \xrightarrow{t^o} CuO +H_2O$
`n_{CuO} = (1,6)/(80) . (200)/(100) = 0,04(mol)`

BTNT `Cu: n_{Cu^{2+}} = 0,02(mol)`

(Vì thí nghiệm với NaOH𝑁𝑎𝑂𝐻 dùng 1212 lượng Cu2+𝐶𝑢2+ so với thí nghiệm trên nên khi bảo toàn điện tích phải nhân đôi mol Cu2+𝐶𝑢2+)

Bảo toàn điện tích:

`2n_{Zn^{2+}} + 2n_{Cu^{2+}} = n_{Cl^-}`

`=> n_{Zn^{2+}} = (0,16 - 0,04.2)/2 = 0,04(mol)`

`=> [Zn^{2+}] = (0,04)/(0,2) = 0,2M`

`200ml` X đặt `n_{Zn^{2+}}=x(mol);n_{Cu^{2+}}=y(mol)`

`n_{Ag^+}=n_{AgNO_3}=0,16(mol)`

`Cl^{-}+Ag^{+}->AgCl`

`0,16←0,16(mol)`

Bảo toàn điện tích: `2x+2y=n_{Cl^-}=0,16(1)`

`100ml` X có `n_{Zn^{2+}}=0,5x(mol);n_{Cu^{2+}}=0,5y(mol)`

`Cu^{2+}+2OH^{-}->Cu(OH)_2`

`Cu(OH)_2`  $\xrightarrow{t^o}$  `CuO+H_2O`

`->0,5y=n_{CuO}={1,6}/{80}=0,02`

`->y=0,04(mol)`

Thay vào `(1)->x=0,04(mol)`

`->[Zn^{2+}]=[Cu^{2+}]={0,04}/{200.10^{-3}}=0,2M`