Cho 0,1 mol hợp chất của sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư),thoát ra 0,05 mol khí SO2 ( sản phẩm khử duy nhất).tính công thức của hợp chất sắt đó

Giúp mình ạ Cảm ơn

Tham khảo :

$n_{e}=0,05 \cdot 2 =0,1(mol)$

$e_{nhường}=\dfrac{0,1}{0,1}=1$

$\bullet$ Giả sử là oxide của sắt.

`->` Chỉ có thể là $FeO$ nhưng $Fe_3O_4$ cũng là $FeO.Fe_2O_3$

Vậy oxide sắt có thể là $FeO$ hoặc $Fe_3O_4.$

$\bullet$ Giả sử là sắt sulfua.

`->` Nhường $1e$ nên không thể là sắt sulfua.

$\bullet$ Giả sử là $FeCO_3$

`->` Cũng loại vì không có khí $CO_2.$

`=>` Có nhiều cái khác nữa như $FeSO_4,...$

Do đó, tùy theo đáp án cho $A,B,C,D$ để biết. Nếu có $FeO$ hoặc $Fe_3O_4$ ; nói chung chỉ có $Fe^{2+}$ tăng số oxy hóa và không có khí khác thoát ra thì chọn,

Đáp án:

Hợp chất của sắt tác dụng với $H_2SO_4$ đặc nóng dư chỉ tạo một khí là $SO_2$ có thể là: $FeO, Fe_3O_4, Fe(OH)_2, FeSO_3, Fe(HSO_3)_2, FeSO_4, Fe(HSO_4)_2, FeCl_2,...$ 

Trong đó để có tỉ lệ $n_{\text{hợp chất}}: n_{SO_2}=2:1$ thì có thể kể đến một số chất như: $FeO, Fe_3O_4, Fe(OH)_2, FeSO_4, Fe(HSO_4)_2, FeCl_2,...$