Để hòa tan hoàn toàn a mol kim loại M cần một lượng vừa đủ 1,25a mol H2SO4 , sau phản ứng thu được 24 g muối sunfat và khí x sản phẩm khử duy nhất toàn bộ khí x này làm mất màu vừa đủ 500 ml dung dịch br2 0,4M ( biết nguyên tử x trong x bị oxi hóa đến mức oxi hóa cao nhất) xác định tên kim loại m

Nguyên tử `X` bị oxi hóa đến mức cao nhất `->X:SO_2`

`SO_2+Br_2+2H_2O->H_2SO_4+2HBr`

`n_{Br_2}=0,5.0,4=0,2(mol)`

`n_{SO_2}=n_{Br_2}=0,2(mol)`

Đặt `b` là hóa trị cao nhất của `M`

Bảo toàn `e:` 

`M^0->M^{+a}+b.e`

`S^{+6}+2e->S^{+4}`

 Bảo toàn `e:` `a.b=2.0,2=0,4(mol)`

`->a=(0,4)/(b)`

Bảo toàn `M:` `n_M=2.(n_{M_2(SO_4)_b)`

`->(0,4)/(b)=(24.2)/(2M_M+96b)`

`->M_M=12b`

Xét `b=2->M_M=24`

`->M:Magie(Mg)`

Đáp án:

 $\downarrow$ 

Giải thích các bước giải:

 `#Kudo`