Hòa tan hỗn hợp gồm Fe, Zn trong 500ml dung dịch HCl 0,4M được dung dịch A và 13,42g muối khan. a/ Tính thành phần phần % theo khối lượng mỗi kim loại b/ Tính thể tích dung dịch B gồm NaOH 0,02M và Ba(OH)2 cần dùng để trung hòa dung dịch A. ( chỉ mình cách làm phần b thôi nhá)

`a)`

`n_{HCl}=0,5.0,4=0,2(mol)`

Đặt `n_{Fe}=x(mol);n_{Zn}=y(mol)`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`

Theo PT:

`n_{HCl}=2x+2y=0,2(1)`

`n_{FeCl_2}=x(mol);n_{ZnCl_2}=y(mol)`

`->127x+136y=13,42(2)`

`(1)(2)->x=0,02;y=0,08`

`->\%m_{Fe}={0,02.56}/{0,02.56+0,08.65}.100\%\approx 17,72\%`

`->\%m_{Zn}=100-17,72=82,28\%`

`b)` A chỉ chứa muối trung hòa, không thể dùng bazo để trung hòa tiếp được.

`{(n_(Fe)=x(mol)),(n_(Zn)=y(mol)):}`

`n_(HCl)=0,5.0,4=0,2(mol)`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`

`=>2x+2y=0,2`

`{(n_(FeCl_2)=x(mol)),(n_(ZnCl_2)=y(mol)):}`

`=>127x+136y=13,42`

`=>{(x=0,02),(y=0,08):}`

`=>m_(Fe)=0,02.56=1,12(g)`

`m_(Zn)=0,08.65=5,2(g)`

`=>%m_(Fe)=(1,12)/(1,12+5,2).100%=17,72%`

`=>%m_(Zn)=100%-17,72%=82,28%`

`b`

`->` sai đề