Hoà tan hoàn toàn 22,2g hỗn hợp hai kim loại iron và aluminum trong dung dịch hydrochloric acid dư,sau phản ứng thấy khối lượng bình đựng dd hydrochloric acid tăng 21g.Tính thành phần phần trăm về khối lượng của kim loại iron trong hh

Đáp án:

Gọi: $\begin{cases}\rm Fe:a\ (mol)\\\rm Al:b\ (mol)\end{cases}$

$\rm (1)\ 56a+27b=22,2\ (g)$

Tăng giảm khối lượng:

$\rm n_{H_2}=\dfrac{22,2-21}{2}=0,6\ (mol)$

Quá trình trao đổi electron:

$\rm\mathop{Fe}\limits^{0}\to \mathop{Fe}\limits^{+2}+2e\\\mathop{Al}\limits^{0}\to \mathop{Al}\limits^{+3}+3e\\2\mathop{H}\limits^{+1}+2e\to \mathop{H_2}\limits^{0}$

Bảo toàn electron:

$\rm (2)\ 2a+3b=1,2\ (2)$

Giải được: $\rm a=0,3\ (mol),\ b=0,2\ (mol)$

Phần trăm khối lượng:

$\rm\%m_{Fe}=\dfrac{0,3×56}{22,2}×100\%=75,68\%\\\%m_{Al}=100-75,68=23,32\%$

$n_{Fe}=a(mol);n_{Al}=b(mol)$

`->`$56a+27b=22,2$$(1)$

`-` Bảo toàn $e:$

$2a+3b=2n_{H_2}$

`->`$n_{H_2}=a+\dfrac{3b}{2}(mol)$

`=>`$m_{H_2}=2a+3b(gam)$

$m_{tăng}=m_{Fe+Al}-m_{H_2}=21$

`->`$22,2-2a-3b=21$

`->`$2a+3b=1,2$$(2)$

`-` Từ $(1),(2)$ suy ra : $a=0,3;b=0,2$

$m_{Fe}=0,3 \cdot 56=16,8(g);$

$\%m_{Fe}=\dfrac{16,8}{22,2} \cdot 100=75,68\%$