khi sửa lại các chỗ chưa đúng thì hãy nêu lí do vì sao lại sửa thành chất đó

Tham khảo :

$(1)$ Thay dung dịch $NaOH$ bằng $NaCl$ bão hòa.

`-` Mục đích giữ $HCl:$

$NaCl$`<=>`$Na^++Cl^-$, khi $HCl$ hòa tan vào đó phân ly tạo $[Cl^-]$ tăng làm chuyển dịch chiều tạo $NaCl$ kết tinh.

$(2)$ Bình $(2)$ dùng $H_2SO_4(đ)$ để giữ nước chứ $H_2SO_4$ loãng không có tác dụng giữ nước.

$(3)$ Cắm sâu ống vào ở bình $(2)$ và rút ngắn ống ra.

`-` Lý do vì ống vào quá cao sẽ làm hơi nước có cơ hội thoát khỏi bẫy mà cuốn theo $Cl_2$ vòa bình erlen. Nên cắm sâu đầu vào lòng $H_2SO_4$ đặc để giữ nước tốt nhất cũng như giảm đầu ra để hạn chế hơi nước ở bề mặt $H_2SO_4(đ)$ cũng như hơi $H_2SO_4(đ)$ theo ống ra.

$(4)$ Dùng bông tẩm $NaOH$ thay vì $NaCl.$

`-` Lý do vì tránh để bị rò rỉ khí $Cl_2,$ khi khí $Cl_2$ bay lên lập tức phản ứng với $NaOH$ ngay.

$(4)$ Thu được khí $Cl_2$ khô chứ không phải $HCl$ và như cái tên thí nghiệm cũng đã nói ra.

Đáp án:

Năm điểm cần sửa:

+ Bình $(1)$ chứa dung dịch $NaCl$ bão hoà để giữ khí $HCl$ lẫn trong dòng khí $HCl$ bay ra.

+ Bình $(2)$ chứa dung dịch $H_2SO_4$ đặc để giữ hơi nước lẫn trong dòng khí $HCl$ bay ra.

+ Bông tẩm dung dịch $NaOH$ để ngăn không cho khí $Cl_2$ rỏ rì khỏi bình $(3)$.

+ Bình $(3)$ chứa khí $Cl_2$ khô chứ không phải $HCl$.

+ Ống dẫn dòng khí vào bình $(2)$ phải cắm sâu vào dung dịch $H_2SO_4$ đặc để tăng khả năng hấp thụ hơi nước, ống dẫn dòng khí ra khỏi bình $(2)$ không cắm sâu để đảm bảo chỉ có khí $Cl_2$ bay đến bình $(3)$.

PTHH:

$MnO_2+4HCl\xrightarrow{{t^o}} MnCl_2+Cl_2+2H_2O$ 

$Cl_2+2NaOH\to NaCl+NaClO+H_2O$