Nhận biết môi trường sau khi thủy phân: BaCO3, BaSO4, NaHPO3

Đáp án:

$BaCO_3(s)\rightleftharpoons BaCO_3(aq)$ 

$BaCO_3(aq)\to Ba^{2+}(aq)+CO_3^{2-}(aq)$

$CO_3^{2-}(aq)+H_2O(aq)\rightleftharpoons HCO_3^-(aq)+OH^-(aq)$

Thuỷ phân $BaCO_3$ trong nước tạo ra dung dịch có môi trường kiềm

$BaSO_4(s)\rightleftharpoons BaSO_4(aq)$ 

$BaSO_4(aq)\to Ba^{2+}(aq)+SO_4^{2-}(aq)$ 

$Ba^{2+}$, $SO_4^{2-}$ đều là các ion trung tính trong nước (giả sử $H_2SO_4$ điện li mạnh ở cả hai nấc) nên $BaSO_4$ không bị thuỷ phân trong nước, môi trường trung tính.

$Na_2HPO_3(s)\to Na_2HPO_3(aq)$

$Na_2HPO_3(aq)\to 2Na^+(aq)+HPO_3^{2-}(aq)$

$HPO_3^{2-}(aq)+H_2O(aq)\rightleftharpoons H_2PO_3^-(aq)+OH^-(aq)$ 

Thuỷ phân $Na_2HPO_3$ trong nước tạo ra dung dịch có môi trường kiềm.

Tham khảo :

`-` Nhìn xem là muối của gốc base mạnh hay gốc acid nào.

`+` Nếu cả hai đều xuất phát là mạnh thì trung tính.

`+` Nếu gốc base là mạnh còn gốc acid yếu thì môi trường base.

`+` Nếu gốc acid mạnh còn gốc base yếu thì môi trường acid.

`@`

$BaCO_3$`<=>`$Ba^{2+}+CO_3^{2-}$

$CO_3^{2-}$ là gốc acid yếu `->` Môi trường $baz.$

$CO_3^{2-}+H_2O$`<=>`$HCO_3^-+OH^-$

`@`

$BaSO_4$`<=>`$Ba^{2+}+SO_4^{2-}$

`-` Cả $2$ gốc đều xuất phát từ $base$ và $acid$ mạnh.`=>` Trung tính

`@`

$Na_2HPO_3 \to 2Na^++HPO_3^{2-}$

$HPO_3^{2-}$ là gốc acid yếu `->` Môi trường base.

$HPO_3^{2-}+H_2O$`<=>`$H_2PO_3^-+OH^-$

`-` $H_3PO_3$ là acid yếu $2$ nấc nên không mong chờ phân ly thêm $H^+$ từ gốc acid đâu.