Cho dung dịch A chứa H2SO4 0,1M; HNO3 0,2M và HCl 0,3M. Trộn 300 ml dung dịch A với V lít dung dịch B gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M thu được dung dịch C có pH = 2. Giá trị của V là

`n_{H_2SO_4} = 0,3.0,1 = 0,03(mol)`

`n_{HNO_3} = 0,3.0,2 = 0,06(mol)`

`n_{HCl} = 0,3.0,3 = 0,09(mol)`

`=> n_{H^+} = 0,03.2 + 0,06 + 0,09 = 0,21(mol)`

`n_{NaOH} = 0,2V(mol)`

`n_{KOH} = 0,29V (mol)`

`=> n_{OH^-} = 0,2V + 0,29V =0,49V(mol)`

`OH^{-} + H^{+} -> H_2O`

`0,49V -> 0,49V`

`=> n_{H^{+}(dư)} = 0,21 - 0,49V(mol)`

Vì dd sau phản ứng có `pH = 2`

`=> H^+` dư và `[H^+] = 10^{-2} = 0,01M`

`V_{dd} =0,3 + V(l)`

`=> [H^+] = (0,21 - 0,49V)/(0,3 + V) = 0,01`

`<=> V = 0,414(l)`

`300ml=0,3l`

`[H^{+}]= 2C_{H_2SO_4}+ C_{HNO_3}+ C_{HCl}`

`= 2. 0,1 + 0,2+0,3= 0,7(M)`

`n_{H^{+}}= 0,7. 0,3=0,21(mol)` 

`[OH^{-}]= C_{NaOH}+ C_{KOH}`

`= 0,2+ 0,29= 0,49(M)`

`n_{OH^{-}}= 0,49V(mol)`

`pH=2→ H^{+}` dư

`pH= 2→ [H^{+}]= 0,01(M)`

`H^{+}+ OH^{-}→ H_2O`

`0,49V←0,49V(mol)`

Sau phản ứng: 

`V_{dd}= 0,3+V(l)`

`n_{H^{+}}(du)= 0,21-0,49V(mol)`

`[H^{+}(du)]= {0,21-0,49V}/{V+0,3}= 0,01`

`→ V=0,414(l)`