Tính nồng độ mol của các ion trong trường hợp sau: trộn 100ml dung dịch H2SO4 0,5M với 100ml dung dịch NaOH 4M.

`n_{H^+}=100.10^{-3}.0,5.2=10^{-1}(mol)`

`n_{OH^-}=n_{Na^{+}}=100.10^{-3}.4=4.10^{-1}(mol)`

`H^{+}+OH^{-}->H_2O`

`10^{-1}->10^{-1}(mol)`

Do `4.10^{-1}>10^{-1}->OH^-` dư.

Vậy dd spu:

`[SO_4^{2-}]={100.10^{-3}.0,5}/{100.10^{-3}+100.10^{-3}}=0,25M`

`[Na^+]={4.10^{-1}}/{100.10^{-3}+100.10^{-3}}=2M`

`[OH^-]={4.10^{-1}-10^{-1}}/{100.10^{-3}+100.10^{-3}}=1,5M`

`n_{H_2SO_4} = 0,1.0,5 = 0,05(mol)`

`n_{NaOH} = 0,1.4 = 0,4(mol)`

`n_{H^+} = 0,05.2 = 0,1(mol)`

`n_{OH^-} = 0,4(mol)`

`H^{+} + OH^{-} -> H_2O`

`0,1 -> 0,1`

Vậy dd sau phản ứng có:

`[OH^-] = (0,3)/(0,1 + 0,1) = 1,5M`

`[Na^+] = (0,4)/(0,1 + 0,1) = 2M`

`[SO_{4}^{2-}] = (0,05)/(0,1 + 0,1) = 0,25M`