Hỗn hợp X gồm Al và Fe. Hoà tan hết 22,2 gam hỗn hợp X vào dung dịch chứa 0,8 mol H2SO4 (loãng) thu được dung dịch Y và 13,44 lít H2 ở đktc. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 lấy dư thu được x gam kết tủa. Giá trị của x là:

A. 197,5gam B. 213,4gam C. 227,4gam D. 254,3gam

 

Cho em xin câu trả lời

Đáp án: B. 213,4g.

--

`n_{H_2}={13,44}/{22,4}=0,6` (mol)

`n_{H_2SO_4}=0,8` (mol)

`⇒H_2SO_4` dư.

`2Al+3H_2SO_4(l)→Al_2(SO_4)_3+3H_2`

  `x`                                                              `1,5x`

`Fe+H_2SO_4(l)→FeSO_4+H_2`

  `y`                                                    `y`

`n_{H_2}=1,5x+y=0,6`

Ta có hpt:

$\begin{cases}1,5x+y=0,6\\27x+56y=22,2\end{cases}$

$⇔\begin{cases}x=0,2\\y=0,3\end{cases}$

Bảo toàn nguyên tố:

- `S: n_{S(H_2SO_4)}=n_{S(BaSO_4)}⇒n_{BaSO_4}=0,8` (mol)

- `Fe: n_{Fe}=n_{Fe(OH)_2)⇒n_{Fe(OH)_2}=0,3` (mol)

Vậy:

`m_{kt}=x=m_{BaSO_4}+m_{Fe(OH)_2}`

`=0,8.233+0,3.90`

`=213,4g`

Đáp án: B. 213,4g

Đáp án: $\texttt{B}$

Giải thích các bước giải:

$n_{H_2}=0,6(mol)$

`-` Bảo toàn nguyên tố $H:$

`->`$n_{H_2SO_4,pu}=n_{H_2}=0,6(mol)<0,8$

`->` $H_2SO_4$ dư.

`->`$\begin{cases} Khối \,\, lượng: 27n_{Al}+56n_{Fe}=22,2\\BTe : 3n_{Al}+2n_{Fe}=0,6 \cdot 2 \end{cases}$

`=>`$\begin{cases} n_{Al}=0,2(mol)\\n_{Fe}=0,3(mol) \end{cases}$

`-` Dùng dư $Ba(OH)_2$`->` Không có tủa $Al(OH)_3.$

`-` Bảo toàn nguyên tố $S:$

$n_{BaSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,8(mol)$

`-` Bảo toàn nguyên tố $Fe:$

$n_{Fe(OH)_2}=n_{Fe}=0,3(mol)$

`->`$x=m_{Fe(OH)_2}+m_{BaSO_4}=213,4(gam)$