cho 800ml dung dịch H2SO4 1M tác dụng vừa đủ với 48gam hỗn hợp CuO và Fe2O3 a, tính thành mỗi chất trong hỗn hợp b, tính nồng độ mol của dung dịch mỗi muối thu được bài 2: khử hoàn toàn 3,2 gam hỗn hợp 2 oxit dạng bột là CuO và Fe2O3 cần 1,2395 lít khí H2 ở đkc thu được kim loại a, tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp đầu b, tính khối lượng các kim loại thu được

1.

`a)`

Đặt `n_{CuO}=x(mol);n_{Fe_2O_3}=y(mol)`

`->80x+160y=48(1)`

`800ml=0,8l`

`CuO+H_2SO_4->CuSO_4+H_2O`

`Fe_2O_3+3H_2SO_4->Fe_2(SO_4)_3+3H_2O`

Theo PT: `n_{H_2SO_4}=x+3y=0,8.1=0,8(2)`

`(1)(2)->x=0,2(mol);y=0,2(mol)`

`->m_{CuO}=0,2.80=16(g)`

      `m_{Fe_2O_3}=0,2.160=32(g)`

`b)`

Theo PT: `n_{CuSO_4}=x=0,2(mol);n_{Fe_2(SO_4)_3}=y=0,2(mol)`

`->C_{M\ CuSO_4}=C_{M\ Fe_2(SO_4)_3}={0,2}/{0,8}=4M`

2.

`a)`

Đặt `n_{CuO}=x(mol);n_{Fe_2O_3}=y(mol)`

`->80x+160y=3,2(1)`

`CuO+H_2`  $\xrightarrow{t^o}$  `Cu+H_2O`

`Fe_2O_3+3H_2`  $\xrightarrow{t^o}$  `2Fe+3H_2O`

Theo PT: `n_{H_2}=x+3y={1,2395}/{24,79}=0,05(2)`

`(1)(2)->x=0,02(mol);y=0,01(mol)`

`->\%m_{CuO}={0,02.80}/{3,2}.100\%=50\%`

`->\%m_{Fe_2O_3}=100-50=50\%`

`b)`

Theo PT: `n_{Cu}=x=0,02(mol);n_{Fe}=2y=0,02(mol)`

`->m_{Cu}=0,02.64=1,28(g)`

       `m_{Fe}=0,02.56=1,12(g)`

Bài 1:

`a)`

Gọi `n_{CuO} = a(mol); n_{Fe_2O_3} = b(mol)`

`=> 80a + 160b = 48(1)`

`n_{H_2SO_4} = 0,8.1 = 0,8(mol)`

`CuO + H_2SO_4 -> CuSO_4 + H_2O`

`a -> a -> a`

`Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 -> Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O`

`b -> 3b -> b`

`=> a + 3b = 0,8(2)`

`(1),(2) => a = b = 0,2`

`\%m_{CuO} = (0,2.80)/(48) .100\% = 33,33\%`

`\%m_{Fe_2O_3} = 100\% - 33,33\% = 66,67\%`

`b)`

`C_{M(CuSO_4)} = C_{M(Fe_2(SO_4)_3)} = (0,2)/(0,8) = 0,25M`

Bài 2:

Gọi `n_{CuO} = a(mol); n_{Fe_2O_3} = b(mol)`

`=> 80a + 160b = 3,2(1)`

`n_{H_2} = (1,2395)/(24,79) = 0,05(mol)`

$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$

`a -> a -> a`

$Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O$

`b -> 3b -> b`

`=> a + 3b = 0,05(2)`

`(1),(2) => a = 0,02; b = 0,01`

`\%m_{CuO} = (0,02.80)/(3,2) .100\%= 50\%`

`\%m_{Fe_2O_3} = 100\% - 50\% = 50\%`

`b)`

`m_{Cu} = 0,02.64 = 1,28(g)`

`m_{Fe} = 0,01.2.56 = 1,12(g)`