Các bạn giúp mình với ạ!

Đáp án: $80,9\%$

Giải thích các bước giải:

$CH_3COOH+C_2H_5OH\rightleftharpoons CH_3COOC_2H_5+H_2O$  

$n_{H_2O}=n_{CH_3COOC_2H_5}=n_{CH_3COOH\text{pứ}}=n_{C_2H_5OH}=2$ mol 

$\Rightarrow n_{CH_3COOH\text{cb}}=3-2=1$ mol, $n_{C_2H_5OH\text{cb}}=3-2=1$ mol

$K_c=\dfrac{[H_2O][CH_3COOC_2H_5] }{[CH_3COOH][C_2H_5OH]}=\dfrac{n_{H_2O}.n_{CH_3COOC_2H_5 }}{ n_{CH_3COOH}.n_{C_2H_5OH}}=\dfrac{2.2}{1.1}=4$ 

Khi $n_{CH_3COOH}=3$ mol, $n_{C_2H_5OH}=5$ mol 

Ta có $\dfrac{3}{1}<\dfrac{5}{1}$ nên theo lí thuyết, $CH_3COOH$ hết 

Đặt $x$ là số mol $CH_3COOH$ phản ứng 

$\Rightarrow n_{CH_3COOC_2H_5}=n_{H_2O}=x$ mol 

$n_{CH_3COOH\text{cb}}=3-x$ mol, $n_{C_2H_5OH\text{cb}}=5-x$ mol 

$\Rightarrow \dfrac{x^2}{(3-x)(5-x)}=4$ 

$\Rightarrow 0,25x^2=x^2-8x+15$ 

$\Rightarrow x=2,427$ 

Vậy $H=\dfrac{2,427.100\%}{3}=80,9\%$

`CH_3COOH + C_2H_5OH`$\rightleftharpoons$`CH_3COOC_2H_5+ H_2O` 

`2←2←2→2(mol)`

Tại TTCB: 

`n_{CH_3COOH}= n_{C_2H_5OH}`

`= 3-2= 1(mol)`

Đặt `K_C= {n_{CH_3COOC_2H_5}. {n_{H_2O}}/{n_{CH_3COOH}. n_{C_2H_5OH}}`

`= {2. 2}/{1. 1}= 4` 

Tại thí nghiệm sau: 

`n_{CH_3COOC_2H_5}= x(mol)`

`n_{H_2O}= n_{CH_3COOC_2H_5}=x(mol)`

`n_{CH_3COOH(pu)}= n_{C_2H_5OH(pu)}`

`= n_{H_2O}= x(mol)`

Tại TTCB: 

`n_{CH_3COOH}= 3-x(mol)`

`n_{C_2H_5OH}= 5-x(mol)`

`K_C = {x^{2}}/{(3-x). (5-x)}= 4`

`→ x= 2,43(mol)`

`n_{CH_3COOH} < n_{C_2H_5OH}`

`→` Hiệu suất tính theo `CH_3COOH}`

`H= {2,43}/{3}. 100=81%`