Trong tự nhiên chlorine có hai đồng vị bền: 37 17Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, còn lại là 35 17Cl . Thành phần % theo khối lượng của 37 17Cl trong AlCl3 là

Phần trăm đồng vị $^{35}_{17}Cl: 100\% - 24,23\% = 75,77\%$ 

Số khối trung bình của `Cl:`

`overline{A}_{Cl} = (37 xx 24,23 + 35 xx 75,77)/(100) = 35,48,46`

Phần trăm khối lượng của đồng vị $^{37}_{17}Cl$ trong `AlCl_3` là:

`(37 xx 24,23\% xx 3)/(27 + 35,4846 xx 3) xx 100 = 20,15\%`

Đáp án: $20,15\%$

Giải thích các bước giải:  

$\%_{^{35}Cl}=100-24,23\%=75,77\%$  

$\Rightarrow \overline{A}_{Cl}=75,77\%.35+24,23\%.37=35,4846$

Giả sử có $1$ mol $AlCl_3$ 

$\Rightarrow n_{Cl}=3$ mol 

$\Rightarrow n_{^{37}Cl}=3.24,23\%=0,7269$ mol 

Vậy $\%m_{^{37}Cl/AlCl_3}=\dfrac{0,7269.37.100\%}{27+35,4846.3}=20,15\%$