Điện phân 100 ml dung dịch A chứa AgNO3 0,2M, Cu(NO3)2 0,1M với cường độ dòng điện I = 1,34 A trong 72 phút. Số gam kim loại thu được ở catot sau điện phân là :

Đáp án: $2,8$ gam

Giải thích các bước giải:

$n_{Ag^+}=n_{AgNO_3}=0,1.0,2=0,02$ mol 

$n_{Cu^{2+}}=n_{Cu(NO_3)_2}=0,1.0,1=0,01$ mol 

$n_e=\dfrac{It}{F}=\dfrac{1,34.72.60}{96500}=0,06$ mol 

$Ag^++1e\to Ag$ 

$\Rightarrow n_{Ag}=0,02$ mol, còn $0,06-0,02=0,04$ mol $e$ 

$Cu^{2+}+2e\to Cu$ 

$\Rightarrow n_{Cu}=0,01$ mol, catot có sự điện phân nước 

Vậy $m_{\text{kim loại}}=0,02.108+0,01.64=2,8$ gam