Cho 11 g hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng với 500 ml dung dịch HCL thu được 9,916 lít khí (đkc) a) Tính khối lượng mỗi kim loại ban đầu b) Để trung hòa lượng axit HCl còn dư cần dùng vừa đủ 50 ml dung dịch NaOH 4M. Tính nồng độ mol/l của dung dịch HCl đã dùng

`a)`

Đặt `n_{Al}=x(mol);n_{Fe}=y(mol)`

`->27x+56y=11(1)`

`2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

Theo PT: `n_{H_2}=1,5x+y={9,916}/{24,79}=0,4(2)`

`(1)(2)->x=0,2(mol);y=0,1(mol)`

`->m_{Al}=0,2.27=5,4(g)`

`->m_{Fe}=11-5,4=5,6(g)`

`b)`

`50ml=0,05l`

`->n_{NaOH}=0,05.4=0,2(mol)`

`NaOH+HCl->NaCl+H_2O`

Theo PT: `n_{HCl\ du}=n_{NaOH}=0,2(mol)`

Mà `n_{HCl\ pu}=2n_{H_2}=0,8(mol)`

`500ml=0,5l`

`->C_{M\ HCl\ bd}={0,8+0,2}/{0,5}=2M`

Đáp án:

$\rm a)\\n_{H_2}=\dfrac{9,916}{24,79}=0,4\ (mol)$

Gọi: $\begin{cases}\rm Al:a\ (mol)\\\rm Fe:b\ (mol)\end{cases}$

Phản ứng xảy ra:

$\rm 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

Hệ phương trình:

$\begin{cases}\rm 27a+56b=11\\\rm 1,5a+b=0,4\end{cases}\to\begin{cases}\rm a=0,2\\\rm b=0,1\end{cases}$

Khối lượng mỗi kim loại:

$\rm m_{Al}=0,2×27=5,4\ (g)\\m_{Fe}=11-5,4=5,6\ (g)$

$\rm b)\\n_{NaOH}=50×10^{-3}×4=0,2\ (mol)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm NaOH+HCl\to NaCl+H_2O$

Ta có:

$\rm n_{HCl\ (du)}=n_{NaOH}=0,2\ (mol)$

$\rm n_{HCl\ (pu)}=2n_{H_2}=0,8\ (mol)$

$\rm [HCl]=\dfrac{0,2+0,8}{0,5}=2\ (M)$