Thêm V2 lít H2O vào V1 lít dd Ba(OH)2 có PH = 12 thu được 500ml dd có PH = 11. Tính V1 và V2

$pH=12$`=>`$[OH^-]_1=10^{-(14-12)}=10^{-2}(M)$

$pH=11$`=>`$[OH^-]_2=10^{-(14-11)}=10^{-3}(M)$

$500(ml)=0,5(lit)$

$V_1 \cdot [OH^-]_1=0,5 \cdot [OH^-]_2$

`->`$10^{-2}V_1=0,5 \cdot 10^{-3}$

`=>`$V_1=0,05(lit)$

$V_1+V_2=0,5$

`=>`$V_2=0,5-0,05=0,45(lit)$

`500ml= 0,5l`

`pH = 11 →[OH^{-}]= 10^{-3}(M)`

`n_{OH^{-}}= 10^{-3}. 0,5=5. 10^{-4}(mol)`

`pH = 12 →[OH^{-}]= 0,01(M)`

`n_{OH^{-}}= 0,01. V_1 = 5 .10^{-4}(mol)`

`→ V_1=0,05(l)`

`V_2=0,5-0,05=0,45(l)`