CÂU 1.159. dung dịch CH3COOH (biết hằng số cân bằng của sự phân li CH3COOH là 1,8.10-5, bỏ qua sự phân li của nước). b) Trong dung dịch nước ion CH3COO nhận proton của nước. Viết phương trình thuỷ phân và cho biết môi trường của dung dịch CH3COONa. c) Cho 10mL dung dịch NaOH 0,1M vào 10mL dung dịch CH3COOH 0,2M thu được 20mL dung dịch A. Tính pH của dung dịch A. Một học sinh cân 1,062g NaOH rắn rồi pha thành 250mL dung

Đáp án: 

b,

$CH_3COO^-+H_2O\rightleftharpoons CH_3COOH+OH^-$ 

Dung dịch $CH_3COONa$ có môi trường kiềm do $CH_3COO^-$ là base, thuỷ phân ra ion $OH^-$.

c, 

$n_{NaOH}=0,01.0,1=0,001$ mol 

$n_{CH_3COOH}=0,01.0,2=0,002$ mol 

$CH_3COOH+NaOH\to CH_3COONa+H_2O$ 

$\Rightarrow n_{CH_3COONa}=n_{CH_3COOH\text{dư}}=0,001$ mol 

$\Rightarrow C^o_{CH_3COO^-}=C^o_{CH_3COOH}=\dfrac{0,001}{0,02}=0,05M$ 

$CH_3COOH\rightleftharpoons CH_3COO^-+H^+\quad K_a=1,8.10^{-5}$  

$H_2O\rightleftharpoons H^++OH^-\quad K_W=10^{-14}$

$K_aC_a>>K_W=10^{-14}$ nên bỏ qua phân li của nước 

$\Rightarrow pH=pK_a+\log\dfrac{[CH_3COO^-]}{[CH_3COOH]}=4,74$