Một bình kín Có dung đích 1 lít chứa NO2 có áp suất 2 bar ở 27,3C.Khi tiến hành hạ nhiệt độ xuống 0C thì áp suất còn lại là 1,4 bar.Hiệu suất phản ứng trong bình kín 2NO2<>N2O4

Tham khảo :

`-` Có áp suất giảm `->` Đang di chuyển theo chiều giảm mol khí.

`=>`Chiều thuận.

`-` Cho rằng lượng phản ứng là $P(mol)$ và lượng ban đầu có $NO_2$ là $N(mol).$

$2NO_2(g)$`<=>`$N_2O_4(g)$

 $P$      `->`        $\dfrac{P}{2}$

$pV=nRT$

`->`$\dfrac{V}{R}=\dfrac{nT}{p}$

`-` Mà $\dfrac{V}{R}=const$

`=>`$\dfrac{N \cdot 300,3}{2}=\dfrac{(N-P+\dfrac{P}{2}) \cdot 273}{1,4}$

`=>`$P=0,46N$

`=>`$\%H=\dfrac{0,46N}{N} \cdot 100\% =46\% $

Đáp án: $46\%$

Giải thích các bước giải:

$2NO_2\rightleftharpoons N_2O_4$ 

Ta có $ PV=nRT$

Bình kín có thể tích không đổi nên:

$ \dfrac{P_1}{P_2}=\dfrac{n_1}{n_2}.\dfrac{T_1}{T_2}$ 

$\Rightarrow \dfrac{2}{1,4}=\dfrac{n_1}{n_2}.\dfrac{27,3+273}{0+273}$ 

$\Rightarrow \dfrac{n_1}{n_2}=\dfrac{100}{77}$ 

Đặt $n_{NO_2\text{bđ}}=100x$ mol 

$\Rightarrow n_{\text{khí sau}}=77x$ mol 

$\Rightarrow n_{\text{khí giảm}}=2n_{NO_2\text{pứ}}=2(100x-77x)=46x$ mol 

Vậy hiệu suất phản ứng là:

$H=\dfrac{46x.100\%}{100x}=46\%$