Cho a gam hỗn hợp A gồm oxit FeO, CuO, Fe2O3 có số mol bằng nhau tác dụng hoàn toàn với lượng vừa đủ 250 ml dung dịch HNO3 khi đun nóng nhẹ, thu được dung dịch B và 3,316 lít (đktc) hỗn hợp khí C gồm NO2 và NO có tỉ khối so với khí hiđro là 20,143. Tính a? Không yêu cầu giải bài , nhìn vào hình ảnh và giải thích doạn được in đậm xanh

Khi cho vào `HNO_3` thì `CuO,Fe_2O_3` trong đó kim loại đã đạt số oxh cao nhất, nên không xảy ra phản ứng trao đổi electron, hay không tạo spk `NO_2,NO.` Xét `FeO` có `Fe^{+2}` nên `HNO_3`  sẽ nâng lên `Fe^{+3},` hay có xảy ra phản ứng trao đổi electron. Do đó khi bảo toàn electron thì chỉ tính mol `FeO.`

`CuO,Fe_2O_3` thì có số oxi hóa cao nhất rồi nên không có sự thay đổi

Chỉ có `FeO` là có sự thay đổi về số oxi hóa

Quá trình oxi hóa: `Fe^{+2} -> Fe^{+3} +1e`

`=> \Sigma n_{e(cho)} = n_{FeO}`

Quá trình khử:

`N^{+5} + 1e -> N^{+4}`

`N^{+5} + 3e -> N^{+2}`

`=> \Sigma n_{e(nhận)} = n_{NO_2} + 3n_{NO}`

Bảo toàn electron:

`\Sigma n_{e(cho)} = \Sigma n_{e(nhận)}`

`=> n_{FeO} = n_{NO_2} + 3n_{NO}`