Cho 16,44 gam kim loại Ba tác dụng với 1,2395 lít khí O2 (ở đkc). Sau khi phản ứng kết thúc thu được m gam chất rắn X. Cho chất rắn X vào nước dư thu được 100ml dung dịch Y. a. Tóm tắt b. Viết các phương trình phản ứng đã xảy ra c. Tính giá trị của m và nồng độ mol/lit các chất trong dung dịch Y?

`a)`

Tóm tắt:

`16,44g\ Ba+1,2395l\ O_2->X`

`X+H_2O->100ml\ dd\ Y`

`b)`

`n_{Ba}={16,44}/{137}=0,12(mol)`

`n_{O_2}={1,2395}/{24,79}=0,05(mol)`

`2Ba+O_2`  $\xrightarrow{t^o}$  `2BaO`

`0,1←0,05->0,1(mol)`

Do `{0,12}/2>0,05->Ba` dư `0,12-0,1=0,02(mol)`

`Ba+2H_2O->Ba(OH)_2+H_2`

`BaO+H_2O->Ba(OH)_2`

`c)`

`m=m_{Ba(du)}+m_{BaO}=0,1.153+0,02.137=18,04(g)`

Theo PT: `n_{Ba(OH)_2}=n_{Ba(du)}+n_{BaO}=0,12(mol)`

`100ml=0,1l`

`->C_{M\ Ba(OH)_2}={0,12}/{0,1}=1,2M`

Đáp án:

Giải thích các bước giải: