Huhuu cứu tuiiiiiiiii

Đáp án: $A.base$

Giải thích các bước giải:

`-` Xét số oxy-hóa của các nguyên tố thì:

`+` $Ca$ vẫn là $+2.$

`+` $F$ vẫn là $-1.$

`+` $H$ vẫn là $+1.$

`+` $S$ vẫn là $+6.$

`->` Không phải loại phản ứng oxy-hóa khử.

`=>` Là loại phản ứng $acid-baz$

`-` Có $H_2SO_4$ đóng vai trò là $acid.$

`=>`$CaF_2$ đóng vai trò là $base.$

`-` Thật vậy, 

$CaF_2$`\to`$Ca^{2+}+F^-$

$F^- +H_2O$`<=>`$HF+OH^-$

Đáp án: $C.$ acid

Giải thích các bước giải:

Phản ứng trên không phải phản ứng oxi hoá - khử nên không chất nào đóng vai trò oxi hoá hay khử.

$H_2SO_4$ là acid vì nhường proton $H^+$ để tạo hợp chất $HF$ (theo Bronsted)