Cho m gam hỗn hợp Fe và Zn có tỉ lệ số mol là (2:1) tác dụng vừa đủ với V lít H2SO4 đặc, nóng nồng độ 1M. Sau phản ứng thu được 9,916 lít khí SO2 ( ở đkc) là sản phẩm khử duy nhất và m1 gam muối. a) Viết phương trình phản ứng xảy ra b) Tính m,V và m1

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`2Fe + 6H_2SO_{4 đặc} ->^{t^o} Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O`(1)

`Zn + 2H_2SO_{4 đặc} ->^{t^o} ZnSO_4 + SO_2 + 2H_2O`(2)

Gọi `2x, x` lần lượt là số mol của `Fe, Zn`

Theo đề

`n_{SO_2} = 0,4` mol

`=>` `3x + x = 0,4`

`=>` `x = 0,1`

`n_{H_2SO_4(1)} = 3n_{Fe} = 3 . 2 . 0,1 = 0,6` mol

`n_{H_2SO_4(2)} = 2n_{Zn} = 2 . 0,1 = 0,2` mol

`=>` `n_{H_2SO_4(p//ứ)} = 0,2 + 0,6 = 0,8` mol

`=>` `V_{H_2SO_4 đ, n} = {0,8}/{1} = 0,8l`

`n_{Fe_2(SO_4)_3 = 1/2n_{Fe} = 1/2 . 0,1 . 2 = 0,1` mol

`n_{ZnSO_4} = n_{Zn} = 0,1` mol

`=>` `m = 0,1 . 161 + 0,1 . 400 = 56,1g`