Giúp mình bài này với ạ

`M_{hh\ khi}=24,5.2=49(g//mol)`

`->{n_{SO_2}}/{n_{H_2S}}={49-34}/{64-49}=1`

`->n_{SO_2}=n_{H_2S}=1/{2}.{4,48}/{22,4}=0,1(mol)`

`Al^0->Al^{+3}+3e`

`S^{+6}+2e->S^{+4}`

`S^{+6}+8e->S^{-2}`

Bảo toàn e: `3n_{Al}=2n_{SO_2}+8n_{H_2S}=1(mol)`

`->n_{Al}=1/3(mol)`

`->m=1/{3}.27=9(g)`

Đáp án:

$m_{Al}=9(g)$ 

Giải thích các bước giải:

$n_{hh}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$

$n_{SO_2}=x(mol) \to n_{H_2S}=0,2-x(mol)$

$m_{hh}=0,2.24,5.2=9,8(g)$

$m_{SO_2}+m_{H_2S}=m_{hh}$

$ \to 64.x+34.(0,2-x)=9,8$

$ \to x=0,1(mol)$

Suy ra $\begin{cases} SO_2:0,1(mol)\\H_2S:0,1(mol) \end{cases}$

Bảo toàn electron:

Ta có $:3.n_{Al}=2.n_{SO_2}+8.n_{H_2S}$

$\to 3.n_{Al}=2.0,1+8.0,1$

$ \to n_{Al}=\dfrac{1}{3}(mol)$

$m_{Al}=\dfrac{1}{3}.27=9(g)$