Tổng hợp HI ở nhiệt độ t độ C trong 1 bình kín, dung tích 3 lít theo phản ứng : H2(g) + I2(g) 2HI(g) với hằng số cân bằng K=0,64 a) Tính nồng độ HI khi đạt cân bằng, nếu nồng độ ban đầu của H2 và I2 bằng nhau là 1,75M. b) Ở cân bằng trên, nếu thêm vào bình 1.8 mol H2 thì cân bằng hóa học của phản ứng sẽ dịch chuyển theo chiều nào? Tính nồng độ ở trạng thái cân bằng mới ?

Tham khảo :

$a,$

$H_2(g)+I_2(g)$`<=>`$2HI(g)$

`=>`$C_M(H_2,react)=C_M(I_2,react)=a(M)$

`->`$[HI]=2a(M)$

`=>`$C_M(H_2,eq)=C_M(I_2,eq)=1,75-a(M)$

$K=\dfrac{[HI]^2}{[H_2][I_2]}=0,64$

`->`$\dfrac{(2a)^2}{(1,75-a)(1,75-a)}=0,64$  $(a>0)$

`=>`$a=0,5(M)$

$[HI]=1(M)$

$b,$

`-` Tác chất được thêm nên sẽ chuyển dịch theo chiều tiêu hao $H_2$ nhiều hơn.

`->` Ưu đãi chiều thuận.

$C_{M}(H_2,mới)=\dfrac{1,8}{3}+1,75=2,35(M)$

$H_2(g)+I_2(g)$`<=>`$2HI(g)$

`=>`$C_M(H_2,react)=C_M(I_2,react)=a(M)$

`->`$[HI]=2a(M)$

`=>`$C_M(I_2,eq)=1,75-a(M);C_M(H_2,eq)=2,35-a(M)$

$K=\dfrac{[HI]^2}{[H_2][I_2]}=0,64$

`->`$\dfrac{(2a)^2}{(2,35-a)(1,75-a)}=0,64$  $(a>0)$

`=>`$a≈0,5759(M)$

$[HI]=1,1538(M);[H_2]=1,1731(M);[I_2]=1,7731(M)$

`a)`

`[HI]=x(M)`

`C_{I_2\ pu}=C_{H_2\ pu}=1/{2}[HI]=0,5x(M)`

`[I_2]=[H_2]=1,75-0,5x(M)`

`K_C={[HI]^2}/{[I_2].[H_2]}`

`⇔0,64=x/{(1,75-0,5x)^2}`

`->x=[HI]=1(M)`

`b)`

`C_{H_2\ them}={1,8}/3=0,6(M)`

Khi thêm `H_2,` cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Tại TTCB mới:

`C_{HI(t t)}=a(M)`

`C_{H_2\ pu}=C_{I_2\ pu}=1/2C_{HI(t t)}=0,5a(M)`

`[HI]=a+1(M)`

`[H_2]=1,75+0,6-0,5a-0,5x=1,85-0,5a(M)`

`[I_2]=1,75-0,5x-0,5a=1,25-0,5a(M)`

`K_C={(a+1)^2}/{(1,85-0,5a)^2.(1,25-0,5a)^2}=0,64`

`->a≈0,154(M)`

`[HI]=0,154+1=1,154(M)`

`[H_2]=1,85-0,5.0,154=1,773(M)`

`[I_2]=1,25-0,5.0,154=1,173(M)`